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八、元素周期表的規律 1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。 2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。 編
2024-10-26
七、影響物質溶解的因素 1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。 2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。 3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。 編輯推薦： 2025年中考各科目重點知
2024-10-26
六、物質燃燒時的影響因素 1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。 2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。 3.氧
2024-10-26
五、金屬+鹽溶液 新金屬+新鹽 1.金屬的相對原子質量 新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 2.金屬的相對原子質量 新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 3.在金屬+酸 鹽+
2024-10-26
四、物質的檢驗 1.酸(H+)檢驗 方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的
2024-10-26
二、金屬+酸 鹽+H2 中 1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al Mg Fe Zn。 2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的
2024-10-26
一、金屬活動性順序 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越
2024-10-26
白色沉淀： （1）不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 （2）不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3 藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2 編
2024-10-26
氣體的顏色 紅棕色氣體：二氧化氮 黃綠色氣體：氯氣 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 生成沉淀的顏色 編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總 中
2024-10-26
溶液的顏色 藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等 黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等 淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等 無色
2024-10-26
固體物質的顏色 白色：氧化鎂MgO、五氧化二磷P2O5、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等 黃色：硫粉S 紅色：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅
2024-10-26
6.實驗操作 先與后 18例 （1）加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 （2）用排水法收集氣體時，先拿出導管再撤去酒精燈。 （3）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣再收集。 （4）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾
2024-10-26
5.化學實驗基本操作的7 不 （1）化學藥品不能用手接觸，不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味，絕不能品嘗。 （2）不得用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，熄滅時不能用嘴吹。 （3）容量瓶、量筒等定量容器，不能用作
2024-10-26
4.儀器組裝與操作7原則 （1） 從下到上 原則。以Cl2的實驗室制法為例，組裝發生裝置的順序：放好鐵架臺 擺好酒精燈 根據酒精燈位置固定好鐵圈 加石棉網 固定好圓底燒瓶。 （2） 從左到右 原則。組裝復雜裝置應遵循
2024-10-26
3.廣口瓶的多種用途 一種儀器，根據需要可有多種用途，如廣口瓶。要注意在廣口瓶的不同用途中，導氣管長短的不同。 （1）裝置A可作集氣瓶和洗氣瓶 ①作洗氣瓶：裝入合適的試劑除去氣體中的雜質，氣體 長進短出 ②
2024-10-26
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