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一氧化碳還原磁鐵礦化學方程式：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，反應條件為高溫。一氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO，化學式量為28.0101，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。 1一氧化碳應用領域 化學工業 在化學工業
2022-05-07
Mg(OH)2==加熱==MgO+H2O、氫氧化鎂是一種無機物，化學式為Mg(OH)2，白色無定形粉末或無色六方柱晶體，溶于稀酸和銨鹽溶液，幾乎不溶于水，溶于水的部分完全電離，水溶液呈弱堿性。 氫氧化鎂物理性質 密度：2.36 g/c
2022-05-07
1、鈉與氧氣：常溫：4Na+O2==2Na2O點燃：2Na+O2==Na2O2。2、鈉與水反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2 離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2 。 1鈉相關化學式 鈉與硫酸反應：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=
2022-05-07
可視為以下三個方程式的疊加：NaClO+H2O==可逆==NaOH+HClO;2HClO==光照==2HCl+O2;NaOH+HCl=NaCl+H2O。① 2+②+③ 2，得2NaClO==光照==2NaCl+O2 。 1次氯酸鈉應用 次氯酸鈉主要用于漂白、工業廢水處理、造紙、紡織、
2022-05-07
碳酸氫鈉與鹽酸反應化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。碳酸氫鈉和鹽酸反應的類型為復分解反應，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2。 1碳酸氫鈉介紹 碳酸氫鈉(sodium bicarbonate)，分子式為NaHCO ，是一
2022-05-07
Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2氣體+3H2O，反應條件加熱。一般8mol/L以上的硝酸溶液稱為濃硝酸。市售濃硝酸的質量分數約為68%。硝酸與水混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱，所以需要不斷攪拌，并且只能是把濃硝酸加入
2022-05-07
檢驗氫氧化鈉變質的化學方程式為：NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 。氫氧化鈉固體吸收了空氣中的二氧化碳后會變質生成碳酸鈉，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，滴加HCl，若溶液內有氣泡產生就是變質。 1氫氧化鈉應用 氫氧化鈉主
2022-05-07
鋁和氧氣在常溫或點燃的條件下反應生成氧化鋁，反應方程式：4Al+3O2==2Al2O3。常溫下鋁和氧氣反應現象：鋁的化學性質很活潑，常溫下，在空氣中其表面會形成一層致密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內部金屬的繼續
2022-05-07
乙醛和溴水反應的化學方程式為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr。溴水是一種強氧化劑，可以將乙醇氧化為乙酸，因此乙醛與溴水發生氧化反應。 1什么是氧化反應 氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提
2022-05-07
稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O。二氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無臭而其水溶液略有酸味的氣體，也是一種常見的
2022-05-07
制取水煤氣的化學方程式：1、C+H O(g)=(高溫)CO+H 。將水蒸氣通過高溫的煤層可制得較潔凈的水煤氣(主要成分是CO和H2)，現象為火焰騰起更高，變為淡藍色(氫氣和CO燃燒的顏色)。2、CH +H O=CO+3H 。甲烷和水進行化合
2022-05-07
推斷題常見方程式 （1）純堿制燒堿。 （2）濕法煉銅。 （3）C還原氧化鐵、CO還原氧化鐵、H2還原氧化鐵的反應。 （4）C還原氧化銅、CO還原氧化銅、H2還原氧化銅的反應。 （5）碳酸鈣和稀鹽酸反應。 （6）氫氧化鈉和
2022-05-07
濃硝酸受熱分解的化學方程式為4HNO3=加熱=4NO2 +2H2O+O2 。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類
2022-05-07
二氧化硫和氯氣和水反應的化學方程式如下：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。二氧化硫和氯氣和水反應的離子方程式如下：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。 1二氧化硫應用領域 1、用作有機溶劑及冷凍劑，并用于精制各種潤滑油
2022-05-07
I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O。如果是和熱的氫氧化鈉濃溶液反應，則生成碘化鈉，碘酸鈉和水，反應方程式如下3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。 1氫氧化鈉應用 氫氧化鈉主要用于造紙、纖維素漿粕的生產和肥皂、合成洗滌劑、合成
2022-05-07
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