中考化學復習教案：氧氣要點精講

　　2．氧氣

　　（1）氧氣的工業(yè)制法一一分離液態(tài)空氣法

　　③實驗裝置：（發(fā)生裝置、收集裝置）

　　發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)及反應條件。

　　收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的密度。具體裝置從略。④操作步驟：a.檢查裝置的氣密性；b.將藥品裝入試管（或錐形瓶或廣口瓶）中；c.從長頸漏斗或分液漏斗中加入過氧化氫溶液；d.收集氧氣。

　　⑤收集方法：a.排水法；向上排空氣法。

　　⑥檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條立即復燃，證明是氧氣。

　　⑦驗滿方法：a.用排水法集氣時，如果集氣瓶口有大氣泡冒出，證明瓶中沒有水，即已集滿。b.用向上排空氣法時，用帶火星的木條放在集氣瓶口（注意：不能伸入瓶內(nèi)），若木條復燃，證明集滿。

　　（3）氧氣的性質(zhì)

　　氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體。它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。
 

　　答案：白磷燃燒，容器內(nèi)產(chǎn)生大量白煙；"4"；動能轉化為化學能，白磷的著火點比較低，空氣中氧氣的體積占五分之一。

　　【例2】某班級的探究小組在學習了催化劑的知識后，他們想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用，設計了以下的對比實驗和后續(xù)操作：

　　①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支相同的試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末。

　　②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。

　　③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，得濾出物，洗滌并干燥。

　　④觀察濾出物的狀態(tài)和顏色。

　　⑤將濾出物和炭粉混合，在密閉容器中高溫加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現(xiàn)象。

　　（1）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是哪一步？______________

　　（2）要達到實驗目的，除改進不嚴密的實驗步驟外，還必須增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是______________________________________________。

　　（3）若用另一個實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到實驗目的，請把圖中儀器連接成一個符合實驗目的的實驗裝置，這個實驗裝置的接口連接順序是____接____；____接_____；______接_______。（氣流的方向從左往右）

　　【解析】對比實驗是一項科研活動，要求控制變量，氧氣產(chǎn)生的多少、快慢與很多量有關，如氯酸鉀的質(zhì)量、溫度、是否有催化劑、加熱的時間等。控制變量就是保證兩份氯酸鉀的質(zhì)量相等，相同的溫度，同時加熱，只有一個量是可變的，那就是有無CuO。實驗的目的是研究CuO在氯酸鉀反應中的作用。所以第①步任取兩份氯酸鉀進行加熱，人為地增加了變量，當出現(xiàn)不同的效果后，很難找到與結果相關的變量，這是不科學的。

　　因為是研究CuO的催化作用，除了認真觀察反應速率外，還要研究CuO在化學反應前后質(zhì)量及化學性質(zhì)是否改變。研究質(zhì)量的變化，必須在反應結束后要精確稱量濾出物質(zhì)量；研究CuO化學性質(zhì)的變化，必須通過實驗⑤或(3)來驗證。

　　答案：(1)第①步；(2)精確稱量濾出物質(zhì)量；(3)afgd(或e)e(或d)b(或c)
 

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