最后，實驗操作的順序

　　1、連接儀器。按“氣體發生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理”的順序連接好實驗儀器。

　　2、檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。

　　3、裝藥品進行實驗操作。

　　例題：在實驗室里制氧氣時常用氯酸鉀作原料，用二氧化錳作催化劑，根據催化劑的含義，二氧化錳的質量和化學性質都不發生改變。試設計一個實驗，證明二氧化錳在氯酸鉀分解前后的質量不變，并說明實驗程序和主要操作步驟。

　　解析：要證明二氧化錳在氯酸鉀分解前后質量不變，就必須測定兩個質量，一個是加到反應器中的二氧化錳的質量，另一個是反應后剩余固體中的二氧化錳的質量。

　　加到反應器中的MnO2的質量可以在加入前測得，而反應后的質量，必須從反應后剩余固體中將MnO2分離出來才能測得。因此，整個實驗便以如何解決MnO2的分離為實驗目的。

　　根據學過的知識，MnO2不溶于水，而KCL溶于水，由此可應用溶解過濾的方法將它們分離開。

　　(1)用天平稱量w1gKCLO3和w2gMnO2，混合均勻，放入大試管中；

　　(2)組裝成制氧氣的裝置，加熱，至不再有氣體放出為止；

　　(3)待大試管冷卻后將剩余固體取出放入一小燒杯中，加水攪拌使KCL溶解；

　　(4)取一張濾紙對折后剪去多余部分，稱量其質量為w3；

　　(5)用該濾紙做成過濾器，過濾(3)制成的液體，全部過濾完后，再用清水洗滌不溶物；

　　(6)取下濾紙，小心干燥后稱量，濾紙連同濾紙上濾出的不溶物的質量共為w4；

　　(7)將濾液蒸干稱量其質量為w5；

　　(8)將收集到的氧氣換算成質量為w6；

　　(9)比較各質量之間的關系，若w5+w6=w1,w4-w3=w2，則證明氯酸鉀分解前后MnO2的質量沒有改變。

　　注意：本題是較簡單的實驗設計，但也需要全面考慮。通過只要證明w4-w3=w2即認為任務完成，但由于沒有驗證溶質和濾渣的性質，有必要從質量守恒的角度證明濾渣確實為MnO2。事實上可能有誤差，即可能是w4-w3。

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