二、化學用語：

　　1、元素符號：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子

　　2、離子符號：例氫離子：H+(注意：1不寫出)鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子：3SO42—

　　3、化學式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca(OH)2

　　4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–

　　Ca(OH)2===Ca2++2OH–

　　Na2CO3===2Na++CO32–

　　5、化學方程式：(要求熟練)

　　實驗室制O2：

　　實驗室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

　　實驗室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

　　檢驗CO2：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O

　　檢驗H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O(白色藍色)

　　濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

　　要求熟記：(1)、1—18號原子順序，并能畫出結構示意圖。(P59)

　　(2)、常見元素化合價。(P63)三、基本反應類型：

　　1、化合反應：A+B+…==C

　　2、分解反應：A==B+C+…

　　3、置換反應：A+BC==B+AC

　　(1)、金屬+酸====鹽+H2

　　反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

　　(2)、金屬+鹽====新金屬+新鹽

　　反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、Na除外)

　　鹽必須是可溶性鹽。

　　4、復分解反應：AC+BD====AD+BC

　　(1)、酸+堿性氧化物====鹽+水

　　(2)、酸+堿====鹽+水

　　(3)、酸+鹽====新酸+新鹽

　　(4)、堿+鹽====新堿+新鹽

　　(5)、鹽+鹽====兩種新鹽

　　反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，

　　生成物中必須有沉淀、氣體或水。

　　要求熟記：(1)、金屬活動性順序表。(P162)

　　(2)、常見酸、堿、鹽的溶解性表。(P228)

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