1、物質顏色

　　紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；

　　橙色：Br2的溶液；

　　黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；

　　綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；

　　藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2；

　　紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH；

　　黑色：多數過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；

　　白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

　　2、物質狀態

　　液態單質：Br2、Hg；

　　液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

　　氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等；

　　氣態化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

　　3、反應現象或化學性質

　　(1)焰色反應：黃色-Na；紫色(鈷玻璃)-K。

　　(2)與燃燒有關的現象：

　　火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；

　　(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；

　　黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；

　　煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；

　　白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；

　　白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生；

　　白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

　　(3)沉淀特殊的顏色變化：

　　白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；

　　白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；

　　(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；

　　(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；

　　(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2；

　　(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；

　　(9)在空氣中能自燃的固體：P4；

　　(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；

　　(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

　　(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

　　(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；

　　(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；

　　(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；

　　(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

　　(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-；

　　(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：、；、；、；

　　(19)同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；

　　(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；

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