過濾、蒸發注意：

　　①蒸發皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發皿2/3.

　　②溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

　　③加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

　　④待蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停止加熱。

　　3.鹽的化學性質

　　鹽溶液+金屬→鹽+金屬

　　CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽+酸

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽+堿

　　3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽+鹽

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意：

　　在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

　　四、明確復分解反應發生的本質

　　復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。

　　注意：堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應

　　五、熟記酸、堿、鹽的溶解性

　　酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶

　　鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

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