溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：溶質質量+溶劑質量=溶液質量 應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。 1.溶解度的計算 固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。 (1)根據(jù)在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。 (2)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。 (3)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。 (4)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。 2.溶液中溶質質量分數(shù)的計算 溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數(shù)來表示。

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