考點3 根據化學方程式的簡單計算

8.將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20 g加入試管中，加熱。待完全反應后，將試管冷卻、稱量，試管內固體物質為15.2 g。計算：

(1)反應生成的氧氣質量為__4.8__g。

(2)列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。

解：設固體混合物中氯酸鉀的質量為x。

2KClO3 =====MnO2△2KCl+3O2↑

245 96

x 4.8 g

24596=x4.8 g x=12.25 g

答：原固體混合物中氯酸鉀的質量為12.25 g。

9.某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質量 ，稱量5.00 g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58 g沉淀。請回答下列問題：

(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成__藍__色。

(2)計算該樣品中氯化鈉的質量分數。

解：設該樣品中氯化鈉的質量分數為x。

2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓

95 58

5.00 g×(1-x) 0.58 g

9558=5.00 g×(1-x)0.58 g

x=81%

答：該樣品中氯化鈉的質量分數為81%。

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