一、平均值法(常與極值法混用)

例1、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色溶液，同時產生氣體4.4g。下列判斷正確的是

A。樣品中一定含有NaCl

B。樣品中一定含有MgCO3

C.樣品中一定含有Na2CO3

D。所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

【答案】A

極值法解題思路：假設固體完全是13.8gK2CO3，完全反應產生4.4gCO2;假設固體完全是13.8gNa2CO3或者MgCO3，完全反應產生CO2的質量大于4.4g;假設固體完全是NaCl，不能反應產生CO2;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

平均值法解題思路：已知：K2CO3~CO2;Na2CO3~CO2;MgCO3~CO2;所以：R~CO2假設該固體R的平均相對原子質量為M，13.8g固體反應產生4.4gCO2，則固體R的平均相對分子質量M=138。K2CO3相對分子質量為138;Na2CO3相對分子質量為106;MgCO3相對分子質量為106;NaCl不與酸反應產生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

【總結】方法須知：哪種題目會用到平均值法或極值法?

判斷混合物組成的題目，一般都是平均值法或極值法。

二、元素守恒法

例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質9.8g的稀硫酸，恰好完全反應。原混合物中氧元素的質量是

A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g

【答案】B

解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。混合物中氧元素的質量即為水中氧元素的質量;酸中氫元素的質量即為水中氫元素的質量;水中氫氧元素質量比為1：8.

例3、(2010.西城一模)有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是：

A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g

【答案】A

解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。HCl中氯元素的質量即為NaCl中氯元素的質量。

【總結】方法須知：哪種題目會用元素守恒法?

1、題目中涉及多個反應，反應過程復雜，無法用化學方程式計算求解;

2、題目涉及元素質量、元素質量分數等明顯的提示;

3、出現恰好完全反應的題眼。

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