學習初三化學元素化合價判斷方法

化合價基本有兩種形式——電價和共價

通過電子的得失而表現的價態為電價，得電子的為負價，得一個電子為-1價;失去電子的為正價，失去一個電子表現為+1價。

通過共用電子對表現出來的價態為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現為不偏不依，這樣就不產生化合價!任何一個非極性鍵都可以認為不表現價態!

極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個原子之間的非金屬性(電負性)不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性(電負性較負)強的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現為+1價，對方的就表現為-1價!如此去計算!

對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為+2價，對方表現為-2價(H2SO4中兩個配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現化合價(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現!

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