中考網(wǎng)整理了關(guān)于2020年中考化學溶液知識點之溶液的稀釋和濃縮，希望對考生有所幫助，僅供參考。

　　溶液的稀釋和濃縮

　　1.關(guān)于溶液稀釋的計算：

　　（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

　　（2）若設濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的稀溶液Bg，則

　　Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

　　2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算：

　　(1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的溶液，則

　　Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

　　(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則

　　Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

　　（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則

　　Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％。

　　【要點詮釋】

　　1.關(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。

　　2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看