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2020中考化學酸堿鹽知識點歸納總結(6)

來源:網絡資源 作者:中考網整理 2019-08-27 16:57:05

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  13.濃鹽酸與濃硫酸的比較
 

 

濃硫酸

濃鹽酸

溶質的化學式

H2SO4

HCl

顏色

無色

無色

狀態

粘稠液體

液體

氣味

無味

刺激性氣味

密度

比水大

比水大

敞開試劑瓶口發生的現象

質量增加(溶質

質量分數減小)

有白霧(溶質

質量分數減小)

其他

①有強吸水性,可做干燥劑。②有強腐蝕性。③有脫水性

有強腐蝕性

 
  14.稀釋濃硫酸時應把硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻棒不斷攪拌。
 
  15.稀硫酸與稀鹽酸化學性質的比較
 
  (1)稀硫酸與稀鹽酸溶液中陰離子不同,因而又有不同點。
 
  石灰石能與稀鹽酸反應,生成二氧化碳,而稀硫酸與石灰石反應會因生成微溶于水的硫酸鈣而使反應停止。故實驗室制二氧化碳用鹽酸而不用稀硫酸。
 
  (2).稀鹽酸和稀硫酸的區分:取樣分別加入適量石灰石,固體溶解慢的為鹽酸。
 
  16.常見堿的性質比較
 

名稱

俗稱

化學式

顏色

狀態

溶解性

在空氣中的變化

氫氧化鈉

火堿、燒堿、苛性鈉

NaOH

白色

塊狀

固體

易溶

放熱

易潮解

吸收二氧化碳而變質

氫氧化鈣

消石灰

熟石灰

Ca(OH)2

白色

粉末狀

固體

微溶

吸收二氧化碳而變質

氨水

——

NH3•H2O

無色

液體

易溶

易揮發,質量變小

 
  17.氫氧化鈉和氫氧化鈣的區別:
 
  (1)分別取少量,暴露與空氣中,能潮解的是氫氧化鈉,無明顯現象的是氫氧化鈣。
 
  (2)分別取少量加水溶解,能溶于水且放熱量大的是氫氧化鈉,微溶于水的是氫氧化鈣。
 
  (3)分別取少量制成溶液,通入二氧化碳,能產生白色沉淀的是氫氧化鈣,無明顯現象的是氫氧化鈉。
 
  (4)分別去少量制成溶液,滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成的是氫氧化鈣,無明顯現象的是氫氧化鈉。
 
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