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　　除去上述三種從本質上相似的反應之外，初中階段另一大類化學反應便是復分解反應。復分解反應是中學四大化學反應類型之一，所謂復分解反應是指，兩種化合物都分解成陰陽離子，重新組合形成新的化合物的反應，模式為：AX+BY→AY+BX(注意與置換反應的區別)。區別于上述三種類型，在這種反應中一定沒有化合價的變化。初中階段所考察的復分解反應都是溶液中的反應，通過記憶溶解性表格與反應條件可較為方便的記憶，其實質是兩種物質在溶液中交換離子結合成難電離的物質(沉淀、氣體、水等弱電解質)使溶液中離子的濃度降低而進行的反應。溶液中的復分解反應主要分為：

　　a. 酸堿中和反應生成水;例如：

　　稀鹽酸與NaOH反應;H2SO4與Ba(OH)2反應;

　　b. 酸與鹽反應生成新酸與新鹽(強酸制弱酸或生成不溶于酸的鹽);例如：

　　H2SO4與Na2CO3反應;稀鹽酸與AgNO3反應;

　　c. 可溶性堿與鹽反應生成新堿與新鹽;例如：

　　NaOH與CuSO4反應，注意現象;Ba(OH)2與Na2SO4、Na2CO3反應;NH4NO3與NaOH反應;

　　d. 兩種可溶性鹽交換成分生成不溶性鹽;例如：

　　NaCl與AgNO3反應;CaCl2與K2CO3反應;Na2SO4與BaCl2反應等;

　　e. 酸式鹽參與的反應，強酸的酸式鹽主要考察酸性，弱酸的酸式鹽可做緩沖劑;例如：

　　NaHSO4與Na2CO3、NaHCO3與HCl、NaHCO3與NaOH等;

　　f. * 酸與金屬氧化物反應生成水一般也不歸為復分解，類比酸堿中和反應記憶;例如：

　　CuO溶于稀鹽酸;MgO溶于稀硫酸等;

　　g. * 堿或鹽與酸性氧化物(主要CO2)的反應本不屬于復分解，但其本質可看作酸性氧化物與水結合成酸進而進行的反應，故記憶時可歸為一類(溶液中CO2的反應都可看作是碳酸的反應);例如：

　　NaOH吸收CO2、SO2;Ca(OH)2檢驗CO2;CO2與Na2CO3、CaCO3;

　　復分解反應能否發生，關鍵在于溶液中出現的陰陽離子能夠搭配成怎樣的形式，這里涉及到化合物的電解(高中)，但在初中階段可以簡單的進行陰陽離子互換來判斷即可。一定注意標注生成物的沉淀、氣體符號。

　　附：酸堿鹽的溶解性表

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-	PO₄³⁺
H⁺	弱	溶、揮	溶、揮	溶	弱、揮	弱
NH₄⁺	弱、揮	溶	溶	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶
K⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不	不
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Al³⁺	不	溶	溶	溶	分	不
Zn²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Fe²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Fe³⁺	不	溶	溶	溶	分	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Ag⁺	不、分	溶	不	微	不	不

　　注：初中階段兩個不溶于酸的鹽：AgCl和BaSO4，可以分別用于檢驗四種離子中的某一種(注意方法，例如用哪種酸進行酸化)

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OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-	PO₄³⁺
H⁺	弱	溶、揮	溶、揮	溶	弱、揮	弱
NH₄⁺	弱、揮	溶	溶	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶
K⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不	不
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Al³⁺	不	溶	溶	溶	分	不
Zn²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Fe²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Fe³⁺	不	溶	溶	溶	分	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Ag⁺	不、分	溶	不	微	不	不

OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-	PO₄³⁺
H⁺	弱	溶、揮	溶、揮	溶	弱、揮	弱
NH₄⁺	弱、揮	溶	溶	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶
K⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不	不
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Al³⁺	不	溶	溶	溶	分	不
Zn²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Fe²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Fe³⁺	不	溶	溶	溶	分	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不	不
Ag⁺	不、分	溶	不	微	不	不

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初中化學中復分解反應相關助記方法

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