中考化學《氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、碳》復習知識梳理

　　（O2、H2、CO2、CO、C）

　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）

　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

　　2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法     難或不溶于水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法  CO、N2、（NO）只能用排水法

　　4、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）

　　KClO3—                    KMnO4—

　　工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

　　原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

　　實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）

　　Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

　　實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。

　　CaCO3+ HCl—

　　工業上制CO2的方法是：

　　煅燒石灰石  CaCO3—

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