差量法的實(shí)質(zhì)是借助教學(xué)中的“等比定理”，

　　把有增減量變化的反應(yīng)式列成比例式，

　　即：a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。

　　2.解題：根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出比例式，然后求解。

　　3.類型題：質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差、關(guān)于溶解度的溶解或析出晶體的計(jì)算、有關(guān)氣體的化學(xué)平衡計(jì)算、天平平衡的計(jì)算。

　　4.注意：任何一個化學(xué)反應(yīng)中，均可能找到一個或多個有關(guān)量的差值，因此運(yùn)用此法解題時，必須仔細(xì)分析題意，理清思路，選好有關(guān)物理量的差量。

　　3、“建立模型”法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用

　　化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理模塊的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化學(xué)重要的一個基本理論知識，它指導(dǎo)著后面章節(jié)中的水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。

　　也是高考中重點(diǎn)考查的內(nèi)容，經(jīng)常和其它知識綜合在一起考察。由于化學(xué)平衡內(nèi)容抽象，對于學(xué)生來說一直是一個難點(diǎn)，然而，對于一些抽象的問題，如果我們能建立具體的思維模型，會使問題簡單、明了化，這種方法稱為“建立模型法”。

　　包括：用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；用于化學(xué)平衡移動的問題；用于轉(zhuǎn)化率變化的問題；利用“三行式”解有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題；歸納與演繹--等效平衡

　　4、化學(xué)反應(yīng)速率中的“控制變量”法

　　化學(xué)世界里所發(fā)生的各種現(xiàn)象往往都是錯綜復(fù)雜的，并且被研究的對象也不是孤立的，總是與其他事物和現(xiàn)象相互聯(lián)系，因此要想精確地把握研究對象的各種特性，弄清事物變化的原因和規(guī)律，單靠自然條件下整體研究對象時遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，還必須對研究對象施加人為的影響，造成特定的便于觀察的條件，這就是控制變量的思想。

　　控制變量思想是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的思想方法，對影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實(shí)驗(yàn)中意義的目的。

　　實(shí)驗(yàn)法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對象，這實(shí)際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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