FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由鐵、硫、氧三種元素組成，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，那只能求得硫與氧元素的質(zhì)量之和為69%。我們仔細(xì)分析FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，發(fā)現(xiàn)不管是FeSO4還是Fe2(SO4)3，硫元素的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量有固定的比值，為32比64，即1比2，又硫與氧元素的質(zhì)量之和為69%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%。

　　例6：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.6%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

　　解析：

　　Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中也有三種元素，如果想用例5的方法去尋找三種元素質(zhì)量之間的比例關(guān)系，則毫無辦法。但是我們發(fā)現(xiàn)，我們可以把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分為二種“成分”，一種是Na2S，另一種是O元素，很明顯，在第一種“成分”Na2S中，鈉元素與硫元素有固定的質(zhì)量比，即46比32，而硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.6%，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-36.8%-25.6%=37.6%。

　　例7：在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

　　解析：

　　本例題的解題方法與例6非常類似，在我們找不到C、H、O三種元素的固定的質(zhì)量比關(guān)系時，我們想辦法把混合物CO、HCOOH和C2H2O3分成兩個固定組成的“成分”，即CO和H2O，所以，混合物CO、HCOOH和C2H2O3可以看成是CO、CO·H2O和2CO·H2O。在H2O中，氫元素與水的質(zhì)量比為2比18，即1比9，又已經(jīng)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，所以H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9a，則CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-9a，而碳元素占CO的比例是12比28，即3/7，所以，混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-9a)3/7。

　　六、化合價法

　　所謂化合價法就是根據(jù)化合價和為零列出方程求解。

　　例8:Na2S、NaBr的混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，求Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

　　解析：

　　該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價利用起來，然后用正負(fù)化合價代數(shù)和等于零的規(guī)律(化合價法)去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設(shè)混合物的相對質(zhì)量為100，Br的相對質(zhì)量為x，則混合物中Na的相對質(zhì)量為37，硫的相對質(zhì)量為(100–x-37)，從而得出Na、S、Br三種原子的原子個數(shù)分別為：37/23、(100-x-37)/32、x/80;接著，利用化合價法則列出方程----37×1/23+(100-x-37)×(-2)/32+x(-1)×/80=0;最后，解此方程求出x的值為46.6克，得出混合物中Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.6%。

　　七、單獨(dú)分析

　　單獨(dú)分析就是單獨(dú)分析混合物中每種化合物中所求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對比總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(一般會湊好，其中一個化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于總的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，簡化計(jì)算，得出結(jié)論。

　　例9.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成混合物中，鐵與氧質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是( )

　　A.9：20：5B.9：20：33C.2：5：3D.5：6：3

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