②“在100g溶劑里”：溶劑質(zhì)量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.

　　③“飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解達到了最大值.

　　④“所溶解的質(zhì)量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(shù)(°)，也不是質(zhì)量分數(shù)(%)，而是質(zhì)量單位“g”.

　　⑤“在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.

　　三、影響固體溶解度大小的因素

　　①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同.

　　②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.

　　四、固體物質(zhì)溶解度的計算

　　1、純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關系：

　　含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =純凈物質(zhì)的質(zhì)量

　　純凈物質(zhì)的質(zhì)量÷純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量

　　物質(zhì)純度= 純凈物質(zhì)量/混合物質(zhì)量×100% = 1—雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算步驟：

　　（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。

　　（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算。

　　（3）將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。

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