中考網整理了關于2021年初中化學知識點：堿及堿的通性，希望對同學們有所幫助，僅供參考。

　　堿及堿的通性

　　與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH－”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。

　　常見的堿及堿的通性

　　堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣

　　堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

　　酸性氧化物+堿→鹽+水

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+堿→鹽+水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

　　鹽+堿→另一種鹽+另一種堿

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　注意：

　　（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。

　　（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。

　　（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式

　　關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：

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