氫氧化鎂是一種無機物，化學式為Mg(OH)2，白色無定形粉末或無色六方柱晶體，溶于稀酸和銨鹽溶液，幾乎不溶于水，溶于水的部分完全電離，水溶液呈弱堿性。 加熱到350℃失去水生成氧化鎂，氫氧化鎂的天然礦物水鎂石，可用于制糖和氧化鎂等。來仔細了解一下氫氧化鎂的分解吧!

分解

氫氧化鎂分解過程中吸收大量的熱，能使可燃物的溫度降到著火點以下，反應生成的水蒸氣能稀釋可燃物表面的氧氣，生成氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣。

化學方程式：Mg(OH)2 ==加熱== MgO + H2O

化學性質

氫氧化鎂為中強堿(氫氧化鎂溶解度很小，溶液堿性很弱，有時作為弱堿處理)，加熱至623K(350℃)即脫水分解：Mg(OH)2 →MgO+H2O，易溶于酸或銨鹽溶液。與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的堿式碳酸鹽。在高于350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。

制備方法

(一)工業上常以海水與廉價的氫氧化鈣溶液(石灰乳)反應，可得氫氧化鎂沉淀。

鹵水-石灰法：將預先經過凈化精制處理的鹵水和經消化除渣處理的石灰制成的石灰乳在沉淀槽內進行沉淀反應，在得到的料漿中加入絮凝劑，充分混合后，進入沉降槽進行分離，再經過濾、洗滌、烘干、粉碎，制得氫氧化鎂成品。其化學反應方程式為：

MgCl2+Ca(OH)2→CaCl2+Mg(OH)2↓

鹵水-氨水法：以經凈化處理除去硫酸鹽、二氧化碳、少量硼等雜質的鹵水為原料，以氨水作為沉淀劑在反應釜中進行沉淀反應，在反應前投入一定量的晶種，進行充分攪拌。鹵水與氨水的比例為1：(0.9～0.93)，溫度控制在40℃。反應終了后添加絮凝劑，沉淀物經過濾后，洗滌、烘干、粉碎，制得氫氧化鎂成品。其化學反應方程式為：

MgCl2+2NH3·H2O→Mg(OH)2↓+2NH4Cl

該試驗方法有待提高收率，縮短洗滌周期，改進并完善生產工藝。菱苦土-鹽酸-氨水法菱鎂礦石與無煙煤或焦炭在豎窯內煅燒，生成氧化鎂和二氧化碳。苦土粉用水調成漿狀后與規定濃度的鹽酸反應制備氯化鎂溶液。其氯化鎂溶液與一定濃度的氨水在反應器中進行反應，生成物經洗滌、沉降、過濾分離、干燥、粉碎，得到氫氧化鎂產品。根據需要可添加表面處理劑進行表面處理。

(二)白云石制備氫氧化鎂新工藝

將白云石在950℃下煅燒2.5小時，消化比例1：40，消化溫度70℃，消化時間為50min;一次酸浸時鹽酸用量與鈣離子的摩爾比為2：1，二次酸浸時的硫酸用量與鎂離子的摩爾比為1：1;沉淀過程溶液的pH值為11。以此工藝條件可得氫氧化鎂的最大收率，總收率達到85.20%以上，并且得到純度一般，分散度一般的片狀氫氧化鎂。碳化法工藝在最優化條件下，鈣鎂分離過程鎂的提取率達到90.02%，氫氧化鎂制備過程產品收率88.21%，所選碳化溫度30℃，沉淀劑為氨水，能夠得到純度較好，分散性較好，且為片狀的氫氧化鎂產品。

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