復分解反應大都放熱，因為復分解反應的原理是電子減少，電導率下降，即能量下降。根據物理學能量守恒，下降的能量轉化為熱能，所以放熱。但是復分解反應也有吸熱的，例如銨鹽的反應多數都是吸熱。

1復分解反應實質

從宏觀角度來說，反應能否發生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進行成分交換后生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉淀;對反應物而言，當反應物中沒有酸時，反應物要均可溶于水時反應才能發生。

依據概念和反應條件進行微觀探析：復分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前后各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。即復分解反應是電解質在溶液中發生的離子間相互反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那么離子就向減小離子濃度的方向進行。

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