fes2與o2反應的化學方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。FeS2一般指二硫化鐵，二硫化鐵是一種無機化合物，化學式是FeS2，通稱二硫化亞鐵，分子量為119.975。自然界中主要以兩種礦物存在：黃鐵礦和白鐵礦。

1FeS2存在方式

在自然界中，F(xiàn)eS2主要以白鐵礦和黃鐵礦兩種礦物形式存在，黃鐵礦是分布最廣泛的硫化物礦物，在各類巖石中都可出現(xiàn)。黃鐵礦是提取硫和制造硫酸的主要原料，它還是一種非常廉價的古寶石。在英國維多利亞女王時代(公元1837～1901年)，人們都喜歡飾用這種具有特殊形態(tài)和觀賞價值的寶石。它除了用于磨制寶石外，還可以做珠寶玉器和其它工藝品的底座。

從黃鐵礦化學組成方面分析其存在方式，一般而言，對于天然的黃鐵礦，硫偏離理想組分的量(質量百分數(shù))在1.3%以下，即對應于FeS2-x(x≤0.07)。在水存在的情況下，很容易發(fā)生如下氧化反應：

2FeS2+O2+2H2O→2FeSO4+2H2SO4

其中間產(chǎn)物有硫代硫酸鹽、亞硫酸鹽和硫等。由于黃鐵礦的摩爾體積比硫元素小，因此，在氧化過程中產(chǎn)生的硫等不會導致表面膨脹，生成的表面氧化物可以有效防止繼續(xù)氧化。

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