常見的鹽及鹽的性質(zhì)

1、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4

+

)和酸根離子的化合物。

注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。

2、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

（1）、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

（2）、實(shí)驗(yàn)儀器

過濾 蒸發(fā)

注意：

①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿2/3.

 

② 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

 

③ 加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

 

④ 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對(duì)于止加熱。

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：

鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

鹽+酸→鹽ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。

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