幾種重要的鹽

一、鹽

1.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類

根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽)

根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。(氯化鈉為鹽酸鹽)

2.酸、堿、鹽的溶解性規律：

①酸都溶;②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇;③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶;⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

3.鹽的化學性質：

(1)鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬

在金屬活動性順序表中，除非常活潑的金屬外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如：

Zn + CuSO4== ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2

(2)某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發生復分解反應

復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：CuSO4+ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4

Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑

復分解反應發生的條件：

a.有沉淀生成;b.有氣體放出;c.有水生成;

d.如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。

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