碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學性質

31. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

32. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

33. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

34. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

35. 焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑

(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)

36.煤爐的底層：C + O2點燃CO2

37.煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

38.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2點燃2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質：

39.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑

40.碳酸不穩定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑

41.二氧化碳可溶于水(碳酸飲料)：H2O + CO2=== H2CO3

42.二氧化硫與水反應(酸雨)：SO2+ H2O === H2SO3

43.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO + CO2↑

44.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

(4)一氧化碳的性質(還原反應，不屬于置換反應)：

45.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO

Cu + CO2

46.一氧化碳的可燃性：2CO + O2點燃2CO2

47. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3

2Fe + 3CO2

48. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4高溫3Fe + 4CO2

其它反應：

49.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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