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碳酸氫鈉（俗稱小蘇打） 物理性質(zhì)：白色粉末、易溶于水 化學(xué)性質(zhì)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 用途：焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主要成分，治療胃酸過多的一種藥劑。
2023-02-12
碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分） 物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 用途：建筑材料、人體補(bǔ)鈣劑
2023-02-12
碳酸鈉(Na2CO3)(俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性) (1)性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水; 化學(xué)性質(zhì)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3 (2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等
2023-02-12
日常生活中的用途。 1．氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽) (1)性質(zhì)：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCl2等雜質(zhì)而易吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。 (2)制法：因?yàn)槭雏}的溶解度隨溫度變化不大
2023-02-12
用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度 1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。 2.pH 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。數(shù)值0 14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使
2023-02-12
常見堿的主要性質(zhì)和用途 陰離子全部都是氫氧根離子(OH-) 堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘摹?1、氫氧化鈉特性 潮解 氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而，因此可作某些氣體的干燥劑
2023-02-12
鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較 鹽酸（氫氯酸） 硫酸 物理性質(zhì) 純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。 純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有
2023-02-12
判斷溶液的酸堿性 用指示劑，溶液的酸堿度 用pH來表示。
2023-02-12
常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。 注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。
2023-02-12
精鹽提純 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟： 溶解、過濾、蒸發(fā) (2)實(shí)驗(yàn)儀器 注意： ① 蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿2/3. ② 溶解時(shí)用玻璃棒攪
2023-02-12
鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽溶液+金屬 鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸 鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 鹽溶液+堿溶液 鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液 鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 注
2023-02-12
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化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異 初中化學(xué)第八章中，存在著一些結(jié)果(結(jié)論)相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識(shí)，選取幾例加以分析。 1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。 分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿
2023-02-12
初三化學(xué)：有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 (1)金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用) (實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2
2023-02-12
初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點(diǎn)題型解析 在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對(duì)于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結(jié)合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有
2023-02-12
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