(1)白色沉淀A的化學(xué)式為_________，無色氣體D的化學(xué)式為_________。

　　(2)原固體中一定含有_________，一定不含有_________，可能含有_________。

　　(3)為檢驗(yàn)上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

　�、偃∩倭抗腆w溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后，過濾;

　　②取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論。

　　在上述某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是____________________。

　　思路解析：本題是一道框圖型推斷題，可根據(jù)物質(zhì)的顏色、反應(yīng)規(guī)律等采用逆推法求解。題給固體中有Na2SO4、Na2CO3，若向固體配得的溶液中滴加BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4、BaCO3�，F(xiàn)滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，說明原固體中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3。又因無色溶液B中只含有一種酸根離子，由Na2CO3 無色溶液B知，這種酸根離子只能是Cl-，逆推固體中一定不含KNO3，可能含有NaCl。為了檢驗(yàn)NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba(NO3)2或稀HNO3除去Na2CO3后，再滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)。

　　答案：(1)BaCO3　CO2

　　(2)Na2CO3　Na2SO4、KNO3　NaCl

　　(3)除去Na2CO3

　　23.測定大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取大理石樣品12.5 g，加入盛有100 g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1 g。試計(jì)算大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量就是釋放的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。

　　答案：80%

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