氧氣的制取

　　2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　1、實驗操作步驟：

　　①連：按要求把儀器連接好

　　②檢：檢查裝置的氣密性。

　　③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

　　④定：把試管固定在鐵架臺上。

　　⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。（先預熱）

　　⑥收：收集氧氣。

　　⑦移：實驗完畢把導管從水中移出。

　　⑧熄：熄滅酒精燈

　　（1）實驗時注意的問題：

　　A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。

　　B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。

　　C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。

　　D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。

　　（2）實驗室用排水法收集氧氣時

　　導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續(xù)均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。

　　（3）催化劑：

　　化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純凈。

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