2019中考化學知識點：原子的構成
1、構成物質的三粒子：原子、分子、離子。
構成原子的三種粒子：質子、中子、電子。
原子由原子核和核外電子兩部分構成。
2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。
3、原子的質量主要集中原子核；原子的質量主要由質子和中子決定。
4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。
5、原子中的等量關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)。
二、原子核外電子的排布
1、核外電子是分層排布的。
2、核外電子排布的規(guī)律：
第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個(只有一層不超過2個)
3、1-20號元素的原子結構示意圖。
4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。
5、元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)。
注：(1)穩(wěn)定結構：最外層具有8個電子(只有一層具有2個電子)的結構。
(2)各類元素性質與原子結構的關系：
三、離子
1、離子：帶電荷的原子或原子團。
2、離子的分類
陽離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
陰離子：帶負電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-
3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷
2Mg2+：表示2個鎂離子.
4、離子的判斷：質子數(shù)>電子數(shù)的是陽離子。質子數(shù)<電子數(shù)的是陰離子。
5、離子與形成離子的原子在質量上相等，且屬于同種元素。
四、相對原子質量
1概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是相對原子質量。
2計算式：相對原子質量=一個原子的質量/（一個碳原子的質量*1/12）
3相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)。注意：相對原子質量不是實際質量，單位是1.
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