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2019中考化學(xué)知識點(diǎn):相對原子質(zhì)量

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2019-05-16 10:35:27

中考真題

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   相對原子質(zhì)量
 
  1.概念:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。根據(jù)這個標(biāo)準(zhǔn),氫的相對原子質(zhì)量約為1,氧的相對原子質(zhì)量約為16。
 
  2.計(jì)算式:
 
  【要點(diǎn)詮釋】
 
  1.相對原子質(zhì)量只是一個比值,單位是"1"(一般不讀也不寫),不是原子的實(shí)際質(zhì)量。
 
  2.每個質(zhì)子和每個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1836倍,即電子質(zhì)量很小,跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)。原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子(即原子核)上。
 
  3.在相對原子質(zhì)量計(jì)算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg。
 
  4.幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及相對原子質(zhì)量比較:

原子種類

 質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量

1

0

1

1

6

6

6

12

8

8

8

16

11

12

11

23

17

18

17

35.5

26

30

26

56

 
 
  通過分析上表,得到以下結(jié)論:
 
  (1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);
 
  (2)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
 
  (3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);
 
  (4)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,原子的種類不同;
 
  (5)不是所有的原子核內(nèi)都有中子(或普通的氫原子核內(nèi)無中子)。

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