化學口訣（二）

12、實驗中的規律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

13、反應規律：置換反應： (1)金屬單質 + 酸→鹽 + 氫氣： H前，非氧化性酸 (2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽：前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。 (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 復分解反應： 雙交換、價不變 生成氣體、水、沉淀 鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應)必須溶(于水) 弱酸制強不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應) ①堿性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O ③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 ⑤鹽+堿→新鹽+新堿

14、金屬+酸→鹽+H2↑中： ①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 ④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中： ①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 ②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑) 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

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