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　　酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

　　鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

　　酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

　　（二）、酸的通性

　　1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

　　使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

　　2、酸的通性

　　（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。

　　（2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

　　（4）與堿反應生成鹽和水（一定反應）

　　（5）與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　3、三種離子的檢驗

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