中考網(wǎng)整理了關于2021年初中化學知識點：酸堿鹽十大誤區(qū)，希望對同學們有所幫助，僅供參考。

　　酸、堿、鹽是初中化學最重要的部分之一，也是最難掌握的部分之一。酸、堿、鹽容易產(chǎn)生一些誤解，形成認識上的誤區(qū)。

　　1、酸溶液就是酸性溶液，堿溶液就是堿性溶液

　　酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液，不能說酸性溶液就是酸溶液。

　　如CuSO4溶液用pH試紙測其pH＜7，說明該溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是鹽溶液。

　　所以說，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

　　同理，堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液，不能把堿性溶液都誤認為是堿溶液。

　　如Na2CO3溶液用pH試紙測其pH＞7，說明該溶液呈堿性，但它不是堿溶液而是鹽溶液，故Na2CO3有俗名純堿之稱。

　　所以說，堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。

　　2、鹽溶液呈中性pH＝7

　　酸溶液一定呈酸性pH＜7，堿溶液一定呈堿性pH＞7，但鹽溶液不一定都呈中性。

　　如CuSO4溶液用pH試紙測其pH＜7，說明該溶液呈酸性；Na2CO3溶液用pH試紙測其pH＞7，說明該溶液呈堿性；NaCl溶液用pH試紙測其pH＝7，說明該溶液呈中性。

　　因此，有的鹽溶液呈酸性，有的鹽溶液呈堿性，還有的鹽溶液呈中性。到底鹽溶液是呈酸性？還是呈堿性？還是呈中性？不能一概而論，這要看具體是哪種鹽才能確定。

　　特別指出，pH＜7只能說明溶液顯酸性但不能說明就是酸，pH＞7只能說明溶液顯堿性但不能說明就是堿，pH＝7只能說明溶液呈中性但不能說明就是鹽，也可能是水、酒精等中性物質(zhì)。

　　3、鹽都是由金屬離子和酸根離子組成的

　　在日常生活中，我們所說的鹽通常指食鹽(主要成分是NaCl)，食鹽是鹽，是正確的，因為食鹽是由Na＋和Cl－組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的，因為化學中的鹽是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等都是鹽，不僅僅是指食鹽。

　　另外，有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽，如NH4Cl、NH4NO3等。

　　可見，鹽不一定都是由金屬離子和酸根離子組成的。

　　4、生成鹽和水的反應就是中和反應

　　酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。可以看出，中和反應的生成物是鹽和水，反應物必須是酸與堿，如：

　　氫氧化鈉和稀鹽酸反應：NaOH＋HCl ═ NaCl＋H2O

　　氫氧化鈉和稀硫酸反應：2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2O

　　但是，生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，如：

　　2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O

　　2NaOH＋SO2═Na2SO3＋H2O

　　這兩個反應都生成了一種鹽和水，但參加反應的物質(zhì)不是酸和堿，所以不屬于中和反應。

　　因此，中和反應一定生成了鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。

　　5、石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或堿的溶液顯示不同顏色

　　石蕊溶液和酚酞溶液是兩種最常見的指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

　　需要注意的是，是“酸或堿的溶液使指示劑的顏色發(fā)生了改變”，而不是“指示劑使酸或堿的溶液的顏色發(fā)生了變化”。如果說“石蕊溶液使酸溶液變成紅色，使堿溶液變成藍色；酚酞溶液不能使酸溶液變色，能使堿溶液變成紅色”，這些說法都是錯誤的。

　　6、利用氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸

　　在改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸的時候，常常要用到一些堿性物質(zhì)。如改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理；中和胃液里過多的胃酸可以服用某些含有堿性物質(zhì)(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等)的藥物。

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