關于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況

①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

②若溶質(zhì)雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了。

④若溶質(zhì)為結晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結晶水的質(zhì)量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。

⑤關于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個化學反應，求反應后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學反應計算溶質(zhì)質(zhì)量是少，(往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成)最后分析各量間關系求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分數(shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O(數(shù)目)=1︰100，計算NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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