一、氫氧化鈉變質的知識歸納

原理：

氫氧化鈉變質主要考點包括：變質原因、檢驗變質的方法、檢驗變質的程度、除去雜質得到就純凈的氫氧化鈉。(全部變質：Na2CO3、部分變質：Na2CO3、NaOH)1、氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O

是否變質

2、檢驗氫氧化鈉的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)①取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產生氣泡，說明已變質。無明顯現象，說明未變質。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色沉淀，說明已變質。Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH③取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液。)Na2CO3+ Ca Cl2= CaCO3↓ + 2NaCl

變質程度

3、檢驗氫氧化鈉的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成;過濾，向濾液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質;如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。(1)氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【還可以加入：MgCl2(白色沉淀)、CuCl2(藍色沉淀)、FeCl3(紅褐色沉淀)、FeCl2(白色沉淀)、NH4Cl(刺激性氣味)、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH )

原理：

4、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質。)

二、氧化鈣和氫氧化鈣的變質

(1)變質的原因氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣。CaO + H2O === Ca(OH)2氫氧化鈣繼續與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O(2)檢驗變質后物質存在的方法：氧化鈣：取少量變質后的固體放入燒杯中，加入水充分溶解，用手摸燒杯外壁有灼熱感。氫氧化鈣：(1)取變質后物質溶于水，向其中通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成。(2)取變質后物質溶于水，向其中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。碳酸鈣：取少量變質后固體，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑

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